酸の性質

私たちの生活の中で酸の役割を過小評価しないでください。それらの多くは日常生活の中で単純に置き換えられないからです。まず、酸が何であるかを覚えましょう。これらは複雑な物質です。式は以下のように書かれている：HnA、ここで、Hは水素であり、nは原子の数であり、そしてAは酸残基である。

酸の主な特性には、水素原子の分子を金属原子で置換する。それらのほとんどは腐食性ではなく、非常に毒性があります。しかし、ビタミンC、クエン酸、乳酸など、私たちが絶えず健康に害を及ぼすことのないものもあります。酸の基本的な性質を考えてみましょう。

物理的性質

酸の物理的特性は、しばしばその性質を決定する鍵。酸は、固体、液体および気体の3つの形態で存在し得る。例えば、硝酸（HNO 3）および硫酸（H 2 SO 4）は無色液体である。ホウ素（H3BO3）およびメタリン酸（HPO3） - 固体酸。それらの中には色とにおいがあります。異なる酸は水に異なって溶けます。不溶性：H 2 SiO 3 - シリコンもある。液体物質は酸味があります。いくつかの酸の名前は、リンゴ酸、クエン酸である果物を産んだ。他の人たちは、彼らに含まれる化学元素から彼らの名前を受けました。

酸の分類

典型的には、酸はいくつかの特性に従って分類される。非常に最初の - これは、それらの酸素含有量に従っています。すなわち、酸素含有（HClO 4 - 塩素）および無酸素（H 2 S - 硫化水素）。

水素原子の数（塩基性による）：

一塩基性 - 1個の水素原子（HMnO 4）を含む。
二塩基性 - 2つの水素原子（H 2 CO 3）を有する。
3塩基はそれぞれ3つの水素原子（H3BO）を有する。
多塩基性 - 4つ以上の原子を有し、希少（H 4 P 2 O 7）である。

化学化合物のクラスによって、有機および無機酸を含む。最初は、主に植物起源の製品である：酢酸、乳酸、ニコチン酸、アスコルビン酸。無機酸には、硫酸、硝酸、ホウ酸、ヒ素が含まれる。その用途の範囲は、調理や下水浄化の前に工業的ニーズ（染料、電解質、セラミックス、肥料などの製造）からかなり広い範囲です。また、酸は、強度、揮発性、安定性および水への溶解度に従って分類することができる。

化学的性質

酸の基本的な化学的性質を考えてみましょう。

1つは、指標との相互作用です。指示薬として、リトマス、メチルオレンジ、フェノールフタレインおよび万能指示薬紙が使用される。酸溶液では、インジケーターの色がリトマスとユニバーサルの色に変化します。紙は赤くなり、メチルオレンジ、フェノールフタレインは無色になります。
2番目は酸と塩基の相互作用である。この反応は中和とも呼ばれる。酸は塩基と反応し、その結果、塩+水が生じる。例えば：H 2 SO 4 + Ca（OH）2 = CaSO 4 + 2H 2 O。
ほとんどすべての酸が容易に溶解するので可溶性および不溶性の両方の塩基で中和することができる。例外はケイ酸であり、水にほとんど溶けない。それを中和するために、KOHまたはNaOH（それらは水に可溶性である）のような塩基が必要である。
三番目は酸と塩基性の相互作用である酸化物。中和反応もある。塩基性酸化物は塩基の近くの「親族」であるため、反応は同じです。我々は非常にしばしば酸の酸化特性を使用します。たとえば、パイプから錆を除去するために使用します。酸は酸化物と反応して可溶性塩となる。
4番目は金属との反応です。全ての金属が酸と同等に反応するとは限らない。それらは活性（K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Ni、Sn、Pb）および不活性（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）に分けられる。酸の強さ（強い、弱い）にも注意する価値があります。例えば、塩酸および硫酸はすべての不活性金属と反応することができ、クエン酸およびシュウ酸は非常に弱く、活性金属でさえ非常にゆっくりと反応する。
第5は、酸素含有酸の加熱。このグループのほとんどの酸は、加熱すると酸素と水に分解します。例外は石炭（H3PO4）と亜硫酸（H2SO4）です。加熱すると、水とガスに分解します。それは記憶されなければならない。それが酸の主要な性質です。

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